Marcel 733 wyśw. 04-11-2020 17:59

5.1/322 kurs maturalny fizyka


W rozwiązaniach użyty został wzór m=Mmol/NA
Skąd on się bierze? Czy wynika on z jakiegoś przekształcenia wzorów n=N/NA i n=m/Mmol?

I przy okazji, czym jest liczba Avogadro? Co ona fizycznie określa?

kurs z fizyki zadanie domowe Dodaj post do ulubionych Poproś o pomoc
Zaloguj się lub zarejestruj, by móc dodawać komentarze.
s.gugula 05-11-2020 11:42

Bierze się on właśnie z tych dwóch wzorów, które tu zapisałeś, zauważmy że porównując prawe strony tych wzorów mamy: N/NA = m/Mmol ---> m = N*Mmol/NA. W zadaniu rozpatrujemy tylko jeden atom helu, a zatem N (które oznacza liczbę cząsteczek, którą rozpatrujemy) to po prostu 1, a zatem wzór redukuje się do postaci m = Mmol/NA.

Co do stałej Avogadro, to jej wartość mówi nam po prostu ile mamy atomów/cząsteczek w jednym molu danej substancji, czyli niesie ze sobą po prostu taką informację, że 1 mol jakichś np. atomów to inaczej 6,02*10^23 tychże atomów.

Marcel 05-11-2020 12:08

W treści zadania nie ma napisane, że rozpatrujemy tylko jeden atom. 

Czyli bez takiej informacji możemy przyjąć, że rozpatrujemy tylko jeden atom? Czy wynika to z faktu, że rozpatrujemy gaz doskonały?

s.gugula 06-11-2020 12:33

Nie jest wprost napisane, że rozpatrujemy jeden atom, ale wykorzystujemy tam dwa wzory na średnią energię kinetyczną ruchu postępowego cząsteczek gazu, czyli Eśr = mv^2/2 i Eśr = (3/2)*k*T, a w tym pierwszym wzorze siedzi właśnie masa pojedynczej cząsteczki, dlatego musimy przyjąć, że N = 1.

Marcel 06-11-2020 13:43

Wszystko jasne ;) Dziękuje za odpowiedź