Dwa szczelne, izolowane termicznie od otoczenia naczynia

Warto zacząć niejako od końca, czyli stwierdzić co jest nam potrzebne, aby obliczyć pracę gazu. Przemiana adiabatyczna to taka, w której nie jest wymieniane ciepło, a zatem pierwsza zasada termodynamiki będzie dla niej wyglądała następująco: deltaU = W => Wg = -deltaU. Wiemy z kolei, że deltaU = n*cv*deltaT. Liczbę moli n policzymy łatwo z równania Clapeyrona dla gazu zamkniętego w pierwszym naczyniu. cv i cp znamy, ponieważ mamy do czynienia z dwuatomowym gazem N2 (cv = 5/2 R, cp = 7/2 R). Potrzebujemy jeszcze zatem znaleźć temperaturę w stanie drugim (załatwimy tym samym oba pytania). Tu należy skorzystać z podanego wzoru na przemianę adiabatyczną. Wykładnik kappa to stosunek ciepeł molowych: kappa = cp/cv. Ze wzoru: p1*V1^kappa = p2*V2^kappa, ponadto wiemy, że V2 = 2*V1, możemy to podstawić do równania i obliczyć z niego p2, a następnie wstawić je do równania Clapeyrona, aby obliczyć temperaturę T2 (po otwarciu zaworu).