tracz 387 wyśw. 11-03-2021 11:40

Zad 2/322 (zad domowe cz8)

Brak opisu.

Witam, czy mógłbym prosić o pomoc w zadaniu drugim? (obydwa podpunkty) nie za bardzo ogarniam termodynamiki , a w rozwiązaniach równanie Clapeyrona występuje w kilku postaciach, oryginalnie jest to pV = nRT, natomiast w tych rozwiązaniach są różne postaci w zależności od przemiany gazowej z której to się bierze. Czy mógłbym prosić o rozpisanie tych wzorów, tak abym wiedział z czego one wynikają? I o pomoc w rozwiązaniu tego zadanka. Z góry bardzo dziękuję. Pozdrawiam.

#zadanie #problem #pytanie #pomoc Dodaj post do ulubionych Poproś o pomoc
Zaloguj się lub zarejestruj, by móc dodawać komentarze.
s.gugula 11-03-2021 13:50
Tak jak zauważyłeś, ogólna postać równania to pV = nRT i to z niej uzyskuje się te pozostałe postacie. Można bowiem zauważyć, że o ile w przemianie mamy do czynienia z niezmienną ilością gazu (nic nie zabieramy, ani nic nie dodajemy), to liczba moli tego gazu (n) pozostaje stała. Ponadto R to stała gazowa, czyli też stała wielkość. Możemy zatem przekształcić równanie Clapeyrona do następującej postaci: pV/T = nR = const (bo n*R jest stałe). A zatem dla dowolnej przemiany takie wyrażenie pV/T się nie zmienia, można więc zapisać np. to tak, że przed przemianą mamy p1V1/T1, a po przemianie p2V2/T2 i oba te wyrażenia muszą być sobie równe. A zatem p1V1/T1 = p2V2/T2. I teraz jeśli mamy do czynienia np. z przemianą izobaryczną (p = const), to widzimy, że dostajemy ponadto p1 = p2, więc owe ciśnienia możemy sobie skrócić obustronnie, a zatem zostaje nam: V1/T1 = V2/T2. Analogicznie dla przemiany izochorycznej (V = const) zostaje p1/T1 = p2/T2 i dla izotermicznej (T = const) p1V1 = p2T2. Rozwiązanie obu podpunktów sprowadza się do wykorzystania tych postaci r. Clapeyrona (jest to w odpowiedziach).