kacper456 404 wyśw. 07-11-2021 18:53

Zadanie domowe nr.8, zad.5.1


Nie rozumiem dlaczego masa jest równa masie molowej podzielonej przez liczbę Avogadro. Z lekcji jedyne wzory z ty związane które mam zapisane to n=m/Mmol i n=N/Na(liczba Avogadro)


Termodynamika fizyka Dodaj post do ulubionych Poproś o pomoc
Zaloguj się lub zarejestruj, by móc dodawać komentarze.
wiktor 07-11-2021 19:38

przyrównaj te dwa wzory i wyznacz z nich m. Zauważ, że masz w tych dwóch wzorach to samo n więc ładnie możemy je sobie przyrównać. :)

kacper456 07-11-2021 20:06
Właśnie przyrównywałem i wychodzi mi że m= N*Mmol/Na, a w kryteriach tego N już nie ma w liczniku i tego nie rozumiem dlaczego to znika
wiktor 08-11-2021 09:33

Ponieważ to jest masa molowa jednego atomu helu, a N to liczba cząsteczek więc tak jakby N=1 bo liczymy dla jednego atomu

lukas 08-11-2021 19:59

Też nad tym główkowałem i w końcu doszedłem do tego tak, że jednostka Mmol to g/mol czyli g * 1/mol, a analogicznie do tych jednostek g to masa "m" a 1/mol to liczba Avogadro Na. Czyli końcowo wychodzi Mmol=m*Na ->  m=Mmol/Na.

Mam nadzieje, że jest to zrozumiałe i pomogłem;)

ZO 09-11-2021 16:14

Są trzy ważne wzory, na których się operuje przy termodynamice, jeśli chodzi o takie zadania:

M=n*Mmol (masa gazu=liczba moli* masa molowa)

M=Nm (masa gazu= liczba cząsteczek * masa cząteczki)

N=Na*n (liczba cząsteczek= liczba Avogadro+ilość moli), a zatem  n*Mmol=N*m-->n*Mmol=Nan*m/:n----> Mmol=Na*m

czyli: m=Mmol/Na

Mam nadzieje, że pomogłam