pr domowa nr 8 zad 5.1 i 5.3

5.1 Rozumiem, że chodzi o wzory na liczbę moli n, gdzie jeden z nich to: $$ n = \frac{N}{N_A} $$ a drugi to: $$ n = \frac{m}{M_{mol}} $$

Otóż jeśli z porównania tych wzorów obliczymy masę, to dostajemy: $$ m = N \cdot \frac{M_{mol}}{N_A} $$ ale jest to masa całego rozpatrywanego gazu. Ów gaz składa się z N cząsteczek, więc masa jednej cząsteczki to będzie ta otrzymana powyżej masa podzielona przez N i stąd zostanie nam że jest to Mmol/Na.

5.3 Ponieważ temperatury gazów są takie same, to taka sama jest ich średnia energia kinetyczna, a średnią energię kinetyczną możemy zapisać jako: $$ E_k = \frac{mv^2}{2} $$ Atomy argonu mają większą masę niż atomy helu, a zatem aby miały taką samą energię kinetyczną ich prędkość musi być mniejsza, stąd w tym zdaniu fałsz.