Praca domowa 10 zadanie 3

Należy najpierw obliczyć ile atomów aluminium znajduje się w kostce. Jesteśmy w stanie to policzyć znając objętość kostki, a co za tym idzie jej masę (bo mamy podaną gęstość aluminium). Mając masę kostki (czyli całego aluminium) i znając jego masę molową obliczymy liczbę moli atomów aluminium zawartych w kostce, a stąd liczbę atomów (bo wiemy ile atomów jest w jednym molu ze stałej Avogadro). I dalej - każdy atom jest zjonizowany, więc jest obdarzony ładunkiem 1e albo 2e (w zależności od kostki) - dostajemy więc ładunek całej kostki w obu przypadkach.

Najpierw należy policzyć ile mamy moli. Mamy podana masę molowa, gęstość i możemy obliczyć objętość kostki. Przekształcamy wzór na ro/gęstość tak aby otrzymać masę. Następnie mamy wzór na liczbę moli : n=m/masa molowa. Jako, że wszystkie ładunki występujące w przyrodzie są wielokrotnością ładunku elementarnego to q=n * e, gdzie e to ładunek elementarny 

Skoro q= n • e to skąd się wzięła liczba avogadro.(?)

rozumiem ze jest wzór n= N/NA Jednakże w wzorze na q jest małe n które obliczyłam i wynosi 0,1 

Wzór poprawnie powinien wyglądać następująco: q = N*e (duże N - tzn. samo oznaczenie nie jest aż tak ważne, ale ważne, że to N, które się tu pojawia to nie liczba moli, ale liczba atomów - a liczba atomów zgodnie ze wzorem n = N/Na wynosi: N = n*Na, gdzie małe n to liczba moli).