mm 373 wyśw. 30-01-2022 03:29

2016.11


Cześć, nie rozumiem sposobu rozwiązania tego zadania przez CKE. Czy mógłby mi je ktoś wytłumaczyć? Pozdrawiam i z góry dziękuję za pomoc

Termodynamika Dodaj post do ulubionych Poproś o pomoc
Zaloguj się lub zarejestruj, by móc dodawać komentarze.
s.gugula 31-01-2022 14:17

Przede wszystkim trzeba wiedzieć, że ma tu miejsce przemiana izobaryczna. Wówczas, wykorzystując równanie Clapeyrona możemy zapisać, że: pV = nRT => pV/T = nR = const, więc pV/T = const. Oprócz tego, skoro wiemy, że przemiana jest izobaryczna, to p = const, a zatem dostajemy V/T = const. Możemy więc zapisać, że: V1/T1 = V2/T2. V1, V2 mamy podane w treści. Temperatury również, ale są one podane w stopniach Celsjusza, a do wyznaczonego wzoru należy wrzucać temperaturę w kelwinach (bo to jest podstawowa jednostka temperatury). No i teraz normalnie my wiemy, że do temperatury w stopniach celsjusza należy dodać 273 aby mieć temperaturę w kelwinach, ale teraz to przesunięcie o 273 to wielkość, którą musimy obliczyć. Stąd obie temperatury zostały zapisane jako deltaT +22 oraz deltaT + 68 i po podstawieniu do równania obliczona została wielkość deltaT (czyli poszukiwane przesunięcie skal względem siebie).