Dlaczego ciepło T2 jest większe od ciepła T1 jeśli przemiana 1 - 2 jest adiabatyczna czyli gaz w niej nie wymienia ciepła? (to samo pytanie do T3 i T4)
Zmiana temperatury ciepło przemiana adiabatycznaDodaj post do ulubionychPoproś o pomoc
Przyrównujemy tutaj temperatury gazu, a nie ciepła - to są dwie różne rzeczy! Można to wywnioskować z I zasady termodynamiki, czyli deltaU = Q + W. I tak jak wspomniałeś w przemianach adiabatycznych ciepło nie jest wymieniane, więc Q = 0. A zatem dostajemy deltaU = W. Widzimy, że w przemianie 1-2 objętość gazu maleje, czyli wykonana nad nim praca przez siły zewnętrzne jest dodatnia, czyli W > 0 (to jest to W, które siedzi właśnie w I zasadzie termodynamiki). Stąd wnioskujemy, że deltaU > 0. Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej gazu w tej przemianie była dodatnia, a energia wewnętrzna gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury, oznacza to zatem jednocześnie, że temperatura gazu wzrosła w przemianie 1-2.
Chciałbym zaprosić Cię na ostatni tego typu darmowy webinar w najbliższą niedzielę o 17:00, dzięki któremu dowiesz się jak napisać maturę z matematyki (nawet rozszerzoną!) powyżej 90% ucząc się max 1h dziennie.
Podczas webinaru:
Określimy plan pracy na cały rok szkolny, dzięki
któremu będziesz mógł z dowolnego poziomu napisać maturę z matematyki (nawet rozszerzonej!) powyżej 90% ucząc się max. 1h/dz.
Zobaczysz jakich typów zadań spodziewać się na maturze, dzięki
czemu zaoszczędzisz mnóstwo czasu przy uczeniu się.
Poznasz 6 najlepszych technik nauki matematyki, dzięki którym
znajdujesz się w 1% najlepszych maturzystów (dane od tysięcy kursantów).
Dostaniesz niepowtarzalne prezenty, (m.in. PDF ze wszystkimi typami zadań oraz ebook ze wszystkimi zadaniami maturalnymi) które pomogą Ci w uzykaniu bardzo wysokiego wyniku z matematyki.
Przyrównujemy tutaj temperatury gazu, a nie ciepła - to są dwie różne rzeczy! Można to wywnioskować z I zasady termodynamiki, czyli deltaU = Q + W. I tak jak wspomniałeś w przemianach adiabatycznych ciepło nie jest wymieniane, więc Q = 0. A zatem dostajemy deltaU = W. Widzimy, że w przemianie 1-2 objętość gazu maleje, czyli wykonana nad nim praca przez siły zewnętrzne jest dodatnia, czyli W > 0 (to jest to W, które siedzi właśnie w I zasadzie termodynamiki). Stąd wnioskujemy, że deltaU > 0. Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej gazu w tej przemianie była dodatnia, a energia wewnętrzna gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury, oznacza to zatem jednocześnie, że temperatura gazu wzrosła w przemianie 1-2.
Analogicznie w przemianie 3-4 temp. gazu zmalała.