* Podając numer telefonu i klikając na przycisk "Proszę o kontakt", akceptujesz regulamin platformy i wyrażasz zgodę na przetwarzanie swoich danych osobowych,
w szczególności numeru telefonu, przez Szkoła Maturzystów Łukasz Jarosiński z siedzibą w Olkuszu, ul. Żeromskiego 2/20, NIP 6372144158
w celu przedstawiania oferty przez telefon. Twoje dane będą przetwarzane na zasadach określonych w polityce prywatności.
Administratorem danych osobowych jest Łukasz Jarosiński prowadzący działalność gospodarczą pod firmą Szkoła Maturzystów Łukasz Jarosiński
z siedzibą w Olkuszu, ul. Żeromskiego 2/20, NIP: 6372144158. Zapoznaj się z informacjami o przetwarzaniu danych tutaj.
Przyrównujemy tutaj temperatury gazu, a nie ciepła - to są dwie różne rzeczy! Można to wywnioskować z I zasady termodynamiki, czyli deltaU = Q + W. I tak jak wspomniałeś w przemianach adiabatycznych ciepło nie jest wymieniane, więc Q = 0. A zatem dostajemy deltaU = W. Widzimy, że w przemianie 1-2 objętość gazu maleje, czyli wykonana nad nim praca przez siły zewnętrzne jest dodatnia, czyli W > 0 (to jest to W, które siedzi właśnie w I zasadzie termodynamiki). Stąd wnioskujemy, że deltaU > 0. Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej gazu w tej przemianie była dodatnia, a energia wewnętrzna gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury, oznacza to zatem jednocześnie, że temperatura gazu wzrosła w przemianie 1-2.
Analogicznie w przemianie 3-4 temp. gazu zmalała.