2022.6.2

Zauważ, że Ty w obu przypadkach obliczyłaś tylko ciepła pobrane przez gaz w tych przemianach (w przypadku n*cv*deltaT to jest przy okazji faktycznie zmiana energii wewnętrznej, ale n*cp*deltaT to po prostu ciepło w przemianie izobarycznej), a przecież zgodnie z I zasadą termodynamiki zmiana energii wewnętrznej to deltaU= Q + W. A zatem aby w ten sposób sprawdzić relację między zmianami energii wewnętrznej należałoby jeszcze obliczyć prace w przemianach, którym poddawane są te gazy i uwzględnić je właśnie z wykorzystaniem I zasady termodynamiki (należy pamiętać o znaku W w równaniu!) i wtedy wyjdzie Ci, że te delta-U są takie same.

Natomiast w takiej sytuacji jak tu można to łatwo stwierdzić bez obliczeń - energia wewnętrzna jest wprost proporcjonalna do temperatury, więc skoro w obu przypadkach stan początkowy i końcowy to były X i Z, to znaczy, że w obu przypadkach temperatura zmieniła się tak samo, to znaczy, że w obu przypadkach takie same były zmiany energii wewnętrznej.

A jak używamy tego wzoru na deltaU (tego uniwersalnego), to wtedy wstawiamy tylko cv czy gdy mamy przemianę izobaryczna to cp?

Wtedy zawsze dajemy tam cv, nieważne jaka jest przemiana. Dlatego m.in. ten wzór jest taki przydatny :)